La plupart des composés ioniques sont solubles dans l'eau parce que les forces électrostatiques des molécules d'eau polaires sont plus fortes que les forces électrostatiques qui maintiennent les ions ensemble. Il existe cependant plusieurs exceptions où les forces électrostatiques entre les Les ions d'un composé ionique sont suffisamment forts pour que les molécules d'eau ne puissent pas les séparer. Malgré ces quelques limitations, la capacité de l'eau à dissoudre les composés ioniques est l'une des principales raisons pour lesquelles elle est si vitale à la vie sur Terre.
L'eau est un composé covalent composé d'un atome d'oxygène et de deux atomes d'hydrogène. Alors que la liaison est classée comme covalente, l'oxygène a une électronégativité beaucoup plus élevée que l'hydrogène, de sorte que l'atome d'oxygène reçoit la plus grande part des charges d'électrons de la liaison. De plus, les molécules d'hydrogène sont liées à un angle inférieur à 180 degrés les unes des autres, ce qui rend les molécules d'eau très polaires, le côté oxygène ayant une charge négative nette et le côté hydrogène ayant une charge positive nette. Cette structure inhabituelle et cette forte polarité confèrent à l'eau bon nombre de ses propriétés inhabituelles, telles que sa tension superficielle élevée et sa capacité thermique, en plus de sa capacité à dissoudre tant de composés ioniques. Contrairement à la plupart des solutés, certains composés ioniques, tels que le sel de table, varient peu en termes de solubilité avec la température.
