Les composés ioniques se dissolvent dans l'eau parce que les atomes d'hydrogène et d'oxygène dans les molécules H2O ont des charges partielles qui attirent les ions dans le composé solide, provoquant sa dissociation en ions séparés. Les différences d'électronégativité expliquent la charge positive partielle portée par les atomes d'hydrogène de l'eau et la charge négative partielle de ses atomes d'oxygène. Ce qui arrive au composé ionique lorsqu'il se dissout, c'est une séparation de ses ions de leur structure de réseau cristallin solide préexistante en ions non attachés qui sont libres de se déplacer dans la solution.
Les composés ioniques sont des composés, tels que le NaCl ou le sel de table, dans lesquels les ions sont maintenus ensemble par des liaisons ioniques. Les charges électrostatiques opposées entre les ions créent les liaisons. Les ions qui portent une charge négative sont appelés anions et les ions chargés positivement sont appelés cations. Dans NaCl, par exemple, les ions sodium sont les cations et les ions chlorure sont les anions.
