Le chlorure de sodium, un sel commun, se dissout dans l'eau en raison de l'attraction entre la partie négative de l'eau (oxygène) et la partie positive du sel (sodium). De même, il existe également une attraction entre la partie chargée positivement des molécules d'eau (hydrogène) et les atomes de chlorure négatifs.
Lorsqu'un sel solide (chlorure de sodium) est placé dans l'eau, les forces de plusieurs molécules d'eau sur les molécules de sel agissent pour rompre la liaison entre le sodium et le chlorure. Comme plus de sel est ajouté et dissous, il y a moins de molécules d'eau libres pour faciliter la dissolution. Après le point de saturation, qui dépend de la température et de la pression, plus aucun sel ne se dissout dans la solution.
