La loi de Dalton stipule que la pression totale du mélange gazeux dans un conteneur est équivalente à la somme des pressions partielles des gaz individuels dans ce conteneur. La loi de Dalton se réfère uniquement aux gaz non réactifs et est lié à la loi des gaz parfaits, qui prédit comment la pression, le volume et la température d'un gaz sont liés à la quantité de gaz présent.
La pression partielle est calculée en prenant la quantité de gaz, en moles ; en le multipliant par la constante universelle des gaz et la température du système ; puis en le divisant par le volume du système. Dans la théorie cinétique des gaz, les molécules d'un mélange gazeux se dilatent pour remplir le récipient, se dilatant si loin qu'elles agissent indépendamment les unes des autres. Ainsi, la pression d'un gaz parfait est due à l'interaction entre les molécules et le récipient. Conformément à la loi des gaz parfaits, la pression de ce gaz est influencée par le volume et la température du système, ainsi que par la quantité de gaz dans le conteneur. Étant donné que les gaz d'un mélange se trouvent dans le même récipient, ils sont exposés à la même température et au même volume, et puisque chaque gaz exerce sa propre pression dans le système, ces pressions peuvent être additionnées pour trouver la pression totale du système.
