Le savon se dissout facilement dans l'eau car une partie de sa structure moléculaire est attirée par les molécules d'eau. Cela signifie que lorsque le savon est immergé dans l'eau, l'attraction éloigne ces molécules les unes des autres, les liant et dissoudre le détergent.
La structure de l'eau et la nature des liaisons hydrogène créent un champ électrique autour de la molécule. Essentiellement, une molécule d'eau est un aimant, avec des charges opposées à chaque extrémité de la molécule. Cette différence de charge permet à l'eau de séparer d'autres molécules, dissolvant efficacement le matériau.
Le savon tire parti de cette propriété en ayant une structure moléculaire unique. Une extrémité est hydrophile, fortement attirée par l'eau. L'autre extrémité est hydrophobe et est plus attirée par les molécules qui composent l'huile et la graisse. Lorsque le savon se dissout dans l'eau, l'extrémité hydrophile se lie aux molécules d'eau, dissolvant à la fois le savon et réduisant la tension superficielle de l'eau, forçant les molécules d'eau à se séparer et leur permettant de pénétrer plus facilement dans la saleté et la crasse.
Lorsque les molécules liées rencontrent de l'huile ou de la graisse, les extrémités hydrophobes se fixent aux molécules de saleté, entourant éventuellement le contaminant d'une bulle de savon et d'eau. Cela empêche l'huile de coller à la surface qu'elle touchait et l'enlève.
