Différents liquides ont des points d'ébullition différents car chaque liquide a une composition chimique unique qui lui donne une pression de vapeur d'identification. Lorsque la pression de vapeur d'un liquide est égale à la pression de l'atmosphère, le liquide commence à bouillir.
Un aspect qui dicte le point d'ébullition d'un liquide est la quantité de polarité entre les molécules. Les molécules polaires fortes ont un point d'ébullition plus élevé que les molécules polaires faibles. La force des liaisons nécessite une plus grande quantité d'énergie cinétique pour les séparer. Une quantité d'énergie plus élevée entraîne une pression de vapeur plus élevée.
L'eau est un exemple de molécule avec de fortes liaisons polaires. Il bout à 212 degrés Fahrenheit parce que plus d'énergie est nécessaire pour briser ses liens. L'éther diméthylique est une molécule qui n'a pas de liaisons polaires ; il a un point d'ébullition d'environ -11 degrés.
La pression de vapeur d'un liquide varie en fonction du milieu environnant. Lorsqu'un liquide se trouve dans un environnement à basse pression, il a un point d'ébullition inférieur. Il en va de même pour les liquides dans un environnement à plus haute pression : ils ont des points d'ébullition plus élevés. En effet, la pression de vapeur doit être équivalente à la pression de l'atmosphère. Lorsque la pression atmosphérique est réduite, la pression de vapeur peut l'atteindre plus rapidement.
