L'hydroxyde de sodium, connu chimiquement sous le nom de NaOH, est une base forte. Une base forte est définie comme un composé chimique qui peut éliminer un proton (H+) ou en d'autres termes, déprotoner une molécule d'un acide faible dans une réaction acide-base. Les bases fortes se dissocient complètement dans l'eau.
L'hydroxyde de sodium est également connu sous le nom de soude caustique ou de lessive. C'est un solide blanc soluble dans l'eau, le méthanol et l'éthanol. Il absorbe également l'humidité et le dioxyde de carbone dans l'air. Lorsque l'hydroxyde de sodium se dissout dans l'eau, il produit une grande quantité de chaleur, ce qui est une réaction appelée réaction exothermique. La solution résultante est inodore et incolore.
L'hydroxyde de sodium réagit également avec des acides tels que l'acide chlorhydrique pour former des sels. Par exemple, lorsque l'hydroxyde de sodium réagit avec l'acide chlorhydrique, la réaction produit de l'eau et du chlorure de sodium.
L'hydroxyde de sodium a de nombreuses utilisations industrielles. Il est utilisé dans la fabrication de détergents, de sels de sodium, de synthèse organique et de régulation du pH. Il est également utilisé pour neutraliser les acides. Par exemple, l'industrie pétrolière utilise de l'hydroxyde de sodium pendant les processus de forage pour neutraliser tout gaz acide pouvant se trouver dans la formation géologique. L'hydroxyde de sodium se trouve également dans de nombreux produits ménagers tels que les nettoyants pour four et les produits à polir pour métaux.
Bien que l'hydroxyde de sodium ait ses avantages, il est également très toxique s'il est mal manipulé. L'inhalation, le toucher ou l'ingestion d'hydroxyde de sodium peut entraîner des difficultés respiratoires, une inflammation des poumons, un gonflement de la gorge, des brûlures de l'œsophage et de l'estomac, des vomissements, des douleurs abdominales sévères, une perte de vision, des brûlures et irritations cutanées, une pression artérielle basse, un changement drastique de pH et même choc.
