Le tétrachlorure de carbone (CCl4) est une molécule non polaire même si toutes ses liaisons sont polaires et covalentes. En effet, les liaisons polaires sont disposées symétriquement autour de l'atome de carbone central, annulant les polarités individuelles.
Le tétrachlorure de carbone a un atome de carbone central entouré de quatre atomes de chlore en forme de tétraèdre. Les quatre liaisons carbone-chlore sont espacées symétriquement à des angles de 109,5 degrés autour de l'atome de carbone. Le chlore est plus électronégatif que le carbone. Par conséquent, dans chaque liaison carbone-chlore, la paire d'électrons liés se rapproche de l'atome de chlore, rendant chaque liaison polaire.
Bien qu'elle ait quatre liaisons polaires, la molécule elle-même est non polaire en raison de sa symétrie, ce qui permet aux polarités des liaisons de s'annuler, laissant la molécule sans moment dipolaire net.
