La réaction entre les atomes d'un même élément ou entre les atomes d'éléments différents conduit à la formation de composés. Les composés sont classés comme moléculaires ou ioniques en fonction de leur mode de formation.
Lorsque les atomes forment des ions en acceptant ou en donnant des électrons, ils forment des ions positifs et négatifs. Ces ions se rapprochent et forment des liaisons ioniques conduisant à la formation de composés ioniques.
La formation d'une molécule de chlorure de sodium est un exemple de composé formé par une liaison ionique.
Le numéro atomique du sodium est 11. Sa configuration électronique est 2, 8, 1, il a donc un électron dans sa couche la plus externe. Le numéro atomique du chlore est 17. Sa configuration électronique est 2, 8, 7, il a donc besoin d'un électron pour compléter la dernière couche avec huit électrons pour lui donner la stabilité. L'atome de chlore accepte un électron de l'atome de sodium, ce qui conduit à la formation d'ions Na+ et Cl-. L'ion sodium chargé positivement et l'ion chlorure chargé négativement forment une liaison ionique due à la force d'attraction électrostatique entraînant la formation d'une molécule de chlorure de sodium.
Lorsque les atomes réagissent et partagent des paires d'électrons, ils forment des liaisons covalentes créant ainsi des composés covalents ou moléculaires. Une molécule d'oxygène se forme lorsque deux atomes d'oxygène partagent deux paires d'électrons, produisant une double liaison covalente. Une triple liaison covalente se forme entre deux atomes d'azote, créant une molécule d'azote.
