Le disulfure de carbone (CS2) est une molécule linéaire non polaire. Le carbone forme des liaisons légèrement polaires avec le soufre, mais en raison de la disposition symétrique des liaisons, les polarités s'annulent.
Le disulfure de carbone est une molécule linéaire, avec du carbone au centre. Le carbone forme des doubles liaisons avec chacun des atomes de soufre. Étant donné que le soufre est légèrement plus électronégatif que le carbone et a une force d'attraction plus forte sur les paires d'électrons liés, les électrons sont inégalement partagés, donnant aux atomes de soufre une charge négative partielle. Cela rend les liaisons de chaque côté du carbone légèrement polaires.
Les liaisons sont disposées à un angle de 180 degrés (linéaire) autour de l'atome de carbone. En raison de la disposition symétrique des liaisons et des atomes négatifs partiels, les polarités des liaisons s'annulent, rendant la molécule non polaire.
