Pour déterminer le réactif limitant, vous devez d'abord déterminer l'équation équilibrée de la réaction chimique. Convertissez chaque unité donnée en moles, puis ajustez l'équation équilibrée pour chacun des réactifs. Utilisez la stoechiométrie pour convertir les quantités résultantes de produit en unités de masse. Comparez les valeurs. Quel que soit le réactif qui a produit la plus petite quantité de produit, c'est le réactif limitant.
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Rechercher l'équation chimique équilibrée
Déterminer l'équation équilibrée pour la réaction donnée. Ajustez la quantité de substances utilisées dans l'équation chimique jusqu'à ce que vous ayez le même nombre d'atomes de chaque élément des deux côtés.
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Convertir toutes les quantités données en moles
Utilisez la masse molaire de chaque élément ou composé pour convertir toutes les quantités données de grammes en moles. Par exemple, 64 grammes d'O2 sont égaux à 2 moles d'O2 car l'O2 a une masse molaire de 32 grammes par mole.
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Calculez la quantité de produit produite par chaque réactif individuel
Utilisez l'équation chimique équilibrée pour déterminer la quantité de produit que chaque réactif peut produire. Appliquer les principes de la stœchiométrie pour déterminer la masse du produit dans chaque situation.
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Comparez les montants des produits
Comparez les montants obtenus et déterminez lequel est le plus élevé. Le réactif qui produit le moins de produit est le réactif limitant.
