Les liquides polaires sont constitués de molécules liées par covalence qui ont chacune une charge positive partielle à une extrémité et une charge négative partielle à l'autre extrémité. Ils peuvent dissoudre les solides constitués de molécules polaires mais ne peuvent pas se combiner avec une substance constituée de molécules non polaires.
Les liquides polaires comprennent des molécules covalentes, où les atomes partagent des électrons pour former des liaisons. Les électrons d'une liaison covalente ne sont pas également partagés entre les atomes de différents éléments. Les éléments qui ont une électronégativité plus élevée ont tendance à rapprocher la paire d'électrons partagée d'eux-mêmes, obtenant une charge négative partielle tout en laissant les autres atomes impliqués dans la liaison covalente avec une charge positive partielle. Cela crée un moment dipolaire permanent dans la molécule, la rendant polaire. Les molécules non polaires n'ont pas de charges partielles.
Les liquides polaires, comme l'eau, sont maintenus ensemble par l'attraction dipôle-dipôle entre les molécules du liquide. La charge positive partielle d'une molécule attire la charge négative partielle d'une autre molécule. Les interactions dipolaires peuvent être perturbées par d'autres molécules polaires. Par exemple, lorsqu'un solide polaire est ajouté à un liquide polaire, la charge positive partielle d'une molécule liquide attire la charge négative partielle des molécules du solide, permettant ainsi au solide de se dissoudre dans le liquide.
Les solides non polaires ne peuvent pas se dissoudre dans un liquide polaire car ils ne possèdent pas de charges partielles et ne sont pas assez forts pour perturber les interactions dipolaires entre les molécules liquides.
