L'effet de la température sur la solubilité dépend du type de réaction qui se produit pendant le processus de dissolution du soluté dans le solvant. Dans les réactions endothermiques, l'augmentation de la température augmente la solubilité du soluté dans une solution. Dans les réactions exothermiques, l'augmentation de la température diminue la solubilité du soluté.
Au cours du processus de dissolution, de la chaleur est absorbée pour rompre les liaisons entre les molécules de soluté, et de la chaleur est dégagée lors de la formation de nouvelles liaisons entre les molécules de soluté et de solvant. Si la chaleur absorbée est supérieure à la chaleur dégagée lors de la formation de nouvelles liaisons, le processus de dissolution du soluté est endothermique. Si la chaleur dégagée est supérieure à la chaleur absorbée, la réaction est exothermique.
Dans une réaction endothermique, l'ajout de chaleur à la réaction entraîne la réaction vers le côté produit. Cela signifie que l'augmentation de la température augmente la solubilité du soluté pour conduire la réaction vers la formation de la solution.
Dans une réaction exothermique, la chaleur dégagée est supérieure à la chaleur absorbée pour rompre les liaisons. L'augmentation de la température en ajoutant de la chaleur entraîne la réaction du côté réactif et diminue la solubilité. Cela signifie que la diminution de la température augmente la solubilité du soluté.
