Un acide faible est défini par son niveau d'ionisation plus faible avec la solution environnante que les acides forts, ce qui signifie qu'il a moins tendance à échanger des protons. Des exemples d'acides faibles incluent l'acide éthanoïque, l'acide carbonique , fluorure d'hydrogène et acide acétique.
La capacité d'un acide à s'ioniser est affectée par la taille et la polarité des atomes. La faiblesse d'un acide est mesurée par la constante de dissociation acide à l'équilibre K ou par la mesure du pH, selon la concentration de l'acide. Les calculs utilisés pour déterminer la force ou la faiblesse d'un acide comprennent des mesures d'électronégativité, de rayon atomique, d'équilibre et de charge.
