Le calcul de l'énergie d'ionisation des atomes est un processus simple qui nécessite une connaissance de base de la configuration électronique obtenue grâce à la théorie de Koopman. L'énergie d'ionisation est l'énergie qu'un électron prend pour se détacher d'un atome neutre. Certains éléments ont plus d'une énergie d'ionisation.
L'une des deux principales méthodes de calcul de l'énergie d'ionisation est la théorie de Koopman, qui implique le HOMO. Dans cette méthode, l'énergie d'ionisation d'une molécule ou d'un atome est égale à l'énergie orbitale à partir de laquelle il a été éjecté. L'équation est donnée par Ii = -ei.
Où ei est l'énergie orbitale et i est l'orbitale où se trouvait l'électron avant l'éjection. Cette formule est idéale pour les atomes d'hydrogène. En fait, il donne une approximation pour les autres atomes car il ne rend pas compte du mouvement de l'électron après son éjection. Cependant, il suppose que les électrons restent dans les mêmes orbitales après le processus d'ionisation.
La méthode de soustraction est la deuxième méthode de calcul de l'énergie d'ionisation des atomes. Cependant, cela implique une certaine expérimentation au cours de laquelle la valeur de l'énergie de l'ion doit être déterminée. L'énergie de l'atome neutre est ensuite soustraite de la valeur expérimentale pour obtenir l'énergie d'ionisation.
