Les ions chargés négativement sont appelés anions. Les atomes qui sont élevés sur l'échelle d'électronégativité, comme le fluor et l'oxygène, deviennent des anions en gagnant des électrons. Les atomes hautement électronégatifs attirent fortement les électrons, atteignant ainsi huit électrons dans leurs niveaux d'énergie externes et créant un atome plus stable.
Les atomes dans leur état naturel sont neutres, ce qui signifie qu'ils ont le même nombre de protons et d'électrons. Les protons ont une charge positive et les électrons ont une charge négative. Dans un atome neutre, le nombre de charges négatives dans les niveaux d'énergie équilibre le nombre de charges positives dans le noyau.
La règle de l'octet régit l'activité des atomes. Les atomes peuvent devenir plus stables en atteignant des niveaux d'énergie externes complets comme les éléments appelés gaz nobles. Les atomes qui ont près de huit électrons dans leurs niveaux d'énergie externes ont tendance à gagner des électrons plutôt que de les perdre. Ces atomes deviennent des anions, qui sont généralement constitués des éléments non métalliques du tableau périodique.
