BeCl2 est non polaire. Le chlorure de béryllium ou BeCl2 a une géométrie électronique linéaire sans paires isolées, ce qui le rend non polaire en raison de sa structure de Lewis et de son modèle VSEPR.
BeCl2 n'est pas un ion car la différence d'électronégativité entre les atomes Cl et Be n'est pas suffisante pour former une liaison ionique. Les deux électrons externes du béryllium forment deux liaisons covalentes avec deux atomes de chlorure, ce qui n'entraîne pas de paires isolées; cela peut être démontré lorsque sa structure de Lewis est dessinée. Chaque angle lié est de 180 degrés, ce qui rend la structure BeCl2 linéaire avec la distribution de charge symétrique autour du béryllium. Ceci est clairement visible lorsqu'une géométrie moléculaire 3D utilisant des règles VSEPR est dessinée. BeCl2, qui a un point d'ébullition de 482 degrés Celsius et un point de fusion de 399 C, est couramment utilisé dans les processus de raffinage du minerai de béryllium.
