Les types de forces intermoléculaires présentes dans l'ammoniac, ou NH3, sont des liaisons hydrogène. Les liaisons hydrogène sont bien plus fortes que les autres forces intermoléculaires dans NH3 ; par conséquent, lors de l'examen de la liaison intermoléculaire dans cette molécule, d'autres forces peuvent être ignorées en toute sécurité.
Les liaisons hydrogène sont un type fort d'interaction dipôle-dipôle qui ne se produit qu'entre des molécules qui ont un atome d'hydrogène lié de manière covalente à un atome d'oxygène, d'azote ou de fluor. L'eau, ou H2O, a des liaisons hydrogène encore plus fortes que NH3. Les produits chimiques avec des liaisons hydrogène présentent des points d'ébullition beaucoup plus élevés que les produits chimiques de poids moléculaire similaire dont la principale force intermoléculaire ne provient pas des liaisons hydrogène.
