Un exemple de l'équation d'Henderson-Hasselbalch consiste à déterminer le pH d'une solution tamponnée contenant de l'acide acétique et son sel, l'acétate de sodium. Un autre exemple consiste à déterminer le rapport entre la concentration d'acétate de sodium et d'acide acétique nécessaire pour créer un tampon avec un pH de 5,0. Tous les exemples de l'équation d'Henderson-Hasselbach visent à déterminer comment composer une solution tamponnée avec une valeur de pH définie.
Un tampon est une solution constituée d'un acide ou d'une base avec son sel. Le but d'un tampon est de résister aux changements de son pH en neutralisant de petites quantités d'autres acides ou bases qui sont ajoutés à la solution. Ceci est possible car si la solution est préparée à l'aide d'un acide, alors son sel agit comme une base et vice versa.
Auparavant, les calculs utilisés pour préparer les solutions tamponnées étaient complexes et inefficaces. En réorganisant l'expression qui décrit la vitesse à laquelle un acide ou une base faible se dissocie en ses composants, l'équation de Henderson-Hasselbalch a créé une méthode simplifiée pour l'approximation du pH des solutions tamponnées. Sa forme générale est que le pH de la solution est égal au logarithme négatif de la constante de dissociation acide plus le logarithme du rapport entre la concentration en acide et la concentration en sel.
