La configuration électronique d'un atome fait référence à la manière dont ses électrons sont disposés dans les couches et sous-couches orbitales de l'atome. La configuration orbitale des électrons d'un atome est un facteur primordial pour déterminer ses propriétés. L'orbite électronique la plus importante par rapport à la façon dont l'atome réagira avec d'autres atomes est la couche la plus externe, ou couche de valence.
Les électrons rempliront les orbitales d'un atome dans un ordre spécifique. En effet, chaque électron a une charge électrostatique négative qui repousse les autres électrons. L'atome s'efforce de placer les électrons dans un arrangement qui minimise l'effet des charges répulsives. Pas plus de deux électrons peuvent occuper la même orbitale, et lorsque deux électrons partagent une orbitale, ils doivent avoir des spins opposés.
Les configurations électroniques peuvent être décrites en spécifiant le nombre d'électrons qui seront trouvés dans chacune des couches électroniques de l'atome et dans les orbitales des sous-niveaux de cette couche. Les sous-niveaux d'une couche électronique sont notés s, p, d et f. Ces sous-niveaux orbitaux et leurs configurations électroniques respectives sont reflétés dans le tableau périodique des éléments, qui contient un bloc s, un bloc p, un bloc d et un bloc f. La configuration électronique d'un atome peut être notée de trois manières : dans un diagramme orbital, la notation spdf ou la notation des gaz rares.
