L'entropie est observée dans des situations impliquant la dispersion d'énergie d'un état concentré à un état moins concentré, comme une casserole chaude qui refroidit, un pneu qui souffle et libère son air, la rouille du métal ou le mélange de crème avec du café dans une tasse. Ces exemples suivent la définition de l'entropie, qui est une mesure de la façon dont l'énergie et la matière sont dispersées dans un système.
Selon la deuxième loi de la thermodynamique, l'énergie entre un système et son environnement se propage vers l'équilibre si cela n'est pas obstrué ; les changements d'entropie sont déterminés par la façon dont la quantité d'énergie est dispersée et répartie. Lorsque la matière se répand dans un volume plus important, comme la crème dans la tasse à café, la teneur en énergie se diffuse également et augmente l'entropie.
L'entropie n'est pas une mesure du désordre. La rouille du métal, par exemple, entraîne une augmentation de l'entropie car le fer et l'oxygène passent à un état énergétique inférieur, l'oxyde de fer, mais sans aucun trouble introduit. Les systèmes dans un état ordonné peuvent contenir plus d'énergie que leur état désordonné, de sorte que le système devient désordonné en tant que sous-produit de l'énergie qui se répand pour atteindre l'équilibre. Cependant, si une pièce soignée est considérée comme un système et que la pièce est détruite pour créer du désordre, la quantité d'énergie contenue dans la pièce n'est pas modifiée ou diffusée avec son environnement, donc l'entropie n'est pas modifiée.
