Les indicateurs de pH naturels comprennent le jus de chou rouge, le curcuma, les betteraves, les feuilles de marronnier d'Inde, les oignons et diverses baies et fleurs. Ces indicateurs montrent la présence d'acides ou de bases en changeant de couleur avec les différences de pH.< /p>
Le chou rouge contient un pigment rouge, connu sous le nom d'anthocyanine, qui réagit très visiblement aux changements de pH. Les acides virent au rouge anthocyane, un pH neutre le virait au violet et une substance basique le virait au vert. Il est possible d'approcher une valeur de pH en observant la couleur précise de la réaction d'une substance avec le jus de chou rouge. Des changements de couleur similaires se produisent dans les oignons rouges.
Les raisins, les cerises et les mûres apparaissent tous rougeâtres en présence d'acides, mais changent en nuances de bleu et de violet lors de l'exposition à une base. Les betteraves réagissent de manière similaire, devenant plus violettes dans les solutions basiques. Ce motif se répète dans les pétales de nombreuses fleurs, telles que les delphiniums, les géraniums, les gloires du matin et les roses. Les bleuets restent bleus à un pH de 3 ou plus, mais deviennent rouges en présence d'acides forts.
La curcumine, le pigment jaune du curcuma, devient rouge avec des bases plus fortes qu'un pH de 8,6, comme le bicarbonate de soude ou l'ammoniaque. Le trempage des feuilles de marronnier d'Inde dans de l'alcool donne le pigment esculine, qui devient bleu à un pH de 2 ou plus et devient fluorescent sous une lumière noire.
