Les métaux alcalino-terreux, les éléments de la deuxième colonne du tableau périodique, sont les éléments les plus susceptibles de perdre deux électrons dans les réactions chimiques. Ils comprennent le béryllium, le magnésium, le calcium, le strontium, le baryum et radium. Il est important de noter, cependant, que le béryllium varie considérablement des autres métaux alcalino-terreux, et bien qu'il n'ait que deux électrons dans sa couche de valence externe, il ne perd pas facilement des électrons dans les réactions.
Les métaux alcalino-terreux partagent la caractéristique de n'avoir que deux électrons dans une couche de valence externe avec une capacité de huit. Cette enveloppe externe très incomplète est instable et la plupart de ces métaux perdent facilement leurs deux électrons lorsqu'ils rencontrent des éléments électronégatifs tels que l'oxygène ou les gaz halogènes. De telles réactions créent généralement des composés ioniques. Le carbonate de calcium, par exemple, est un composé ionique courant et constitue le principal constituant du calcaire. Les composés de calcium et de magnésium sont également courants et essentiels à la vie.
Le béryllium est une exception à plusieurs caractéristiques typiques de ce groupe. C'est le premier élément du groupe, avec le numéro atomique et la masse les plus bas. Les métaux alcalino-terreux réagissent généralement fortement avec l'eau ou la vapeur, formant de puissantes bases d'hydroxyde. Le béryllium ne le fait pas. Le béryllium forme des liaisons covalentes avec les non-métaux, plutôt que des liaisons ioniques comme les autres métaux alcalino-terreux.
