La structure de points de Lewis pour H2SO4, ou acide sulfurique, présente du soufre au centre entouré de quatre atomes d'oxygène. Deux atomes d'hydrogène s'attachent à deux atomes d'oxygène. Les éléments sont abrégés par leurs symboles chimiques répertoriés dans le tableau périodique des éléments, et les électrons partagés entre eux sont indiqués par de petits points. Ces électrons sont appelés électrons de valence.
Le soufre, ou "S" dans la structure de Lewis, est entouré de 12 électrons. Quatre atomes d'oxygène, indiqués par "O" dans le diagramme, s'alignent sur les quatre côtés du S. Deux de ces atomes d'oxygène ont six électrons qui les entourent, et les deux autres ont huit électrons. Deux atomes d'hydrogène, ou "H", s'attachent à deux atomes d'oxygène sur les côtés opposés du diagramme. L'hydrogène a deux électrons partagés sur chaque atome.
Deux groupes de quatre électrons sont partagés entre le soufre et les deux atomes d'oxygène qui n'ont pas d'hydrogène attaché à eux. Les deux autres atomes d'oxygène partagent deux électrons avec le soufre. Sur les bords les plus externes des atomes d'oxygène, il n'y a pas d'électrons de valence. Le soufre a six électrons de valence, l'oxygène en a six pour chaque atome et l'hydrogène n'en a qu'un pour chaque atome.
Les électrons de Valence se combinent avec d'autres atomes pour former des molécules dans la couche externe. Ils sont soit cédés à d'autres substances, soit partagés avec d'autres atomes.
