Les liaisons ioniques ont des points d'ébullition et de fusion élevés. Il faut beaucoup d'énergie pour surmonter l'attraction entre les ions négatifs et positifs dans les composés ioniques.
Les solides ioniques sont des isolants. Étant donné que les ions des solides ioniques sont étroitement liés, ils ne peuvent pas conduire l'électricité. Cependant, lorsque le solide est dissous dans l'eau, les ions séparés peuvent se déplacer librement et conduire l'électricité à travers la solution. La forte attraction entre les ions négatifs et positifs provoque également le durcissement des solides ioniques.
Une liaison ionique se forme lorsqu'un non-métal réagit avec un métal. Des exemples courants de composés ioniques incluent le chlorure de sodium (NaCl) et l'oxyde de magnésium (MgO).
