Les solutions acides font rougir le papier tournesol, virent au rouge ou au jaune un indicateur universel, ont un goût acidulé ou aigre, conduisent l'électricité, réagissent avec les métaux et neutralisent les bases. Lorsqu'un acide et un métal réagissent, l'hydrogène est libérée; lorsqu'un acide et une base réagissent, un composé ionique appelé sel se forme.
Une solution acide a un pH inférieur à 7. Plus le pH de la solution est fort, plus l'acide est fort. La force d'un acide fait référence à la proportion d'ions hydrogène dans la solution, et non à la concentration d'acide dans l'eau. La proportion d'ions hydrogène détermine le nombre de protons que l'acide peut donner dans une réaction chimique.
Il existe deux types d'acides : les acides monoprotiques et les acides polyprotiques. Les acides monoprotiques sont capables de donner un proton ; cette catégorie comprend l'acide chlorhydrique, l'acide nitirique et l'acide acétique. Les acides polyprotiques donnent plus d'un proton à une réaction. Les acides polyprotiques comprennent l'acide sulfurique, l'acide carbonique et l'acide phosphorique.
Les superacides font partie d'un sous-ensemble spécial des acides polyprotiques. Un superacide est un acide plus fort que l'acide sulfurique non dilué. Ces acides sont suffisamment forts pour réagir avec l'eau, laissant derrière eux des précipités cristallins dans la solution. L'acide perchlorique est un exemple de superacide.
