Les substances qui sont des électrolytes forts sont des composés ioniques qui se dissocieront complètement dans l'eau et créeront une solution qui conduit l'électricité. Les électrolytes faibles, bien qu'ils forment des ions dans l'eau, resteront principalement dans un forment et ne conduisent l'électricité que dans une faible mesure. Les ions facilement dissociables dans l'eau des électrolytes forts sont d'excellents conducteurs de courant électrique en solution.
Un exemple d'électrolyte fort est l'acide chlorhydrique (HCl), qui se dissociera à 100 % dans l'eau. Acide sulfurique (H2SO4), acide nitrique (HNO3) et acide chlorique (HClO3) sont tous des électrolytes forts. Les sels et les bases peuvent également être des électrolytes forts, tels que le chlorure de sodium (NaCl, communément appelé sel de table) et les bases hydroxyde de potassium (KOH) et hydroxyde de sodium (NaOH). Les électrolytes puissants ne conduiront l'électricité que lorsqu'ils sont en solution aqueuse ou à l'état fondu.
