Les métaux ont plusieurs propriétés qui les distinguent des non-métaux, telles que la conductivité, la malléabilité et la ductilité. Ils ont également une apparence physique et un état énergétique distinctifs à température ambiante. Les métaux sont situés principalement sur le côté gauche du tableau périodique.
Les métaux existent sous forme de solides à température ambiante, à l'exception du mercure. Le mercure est un liquide à température ambiante. Les métaux sont d'excellents conducteurs de chaleur et d'électricité en raison de leur faible électronégativité. Ce terme fait référence à la tendance des atomes d'un élément donné à gagner des électrons dans les réactions chimiques. Les électrons de Valence, ou externes, des métaux se transfèrent plus facilement au cours des réactions chimiques que ceux des non-métaux. Il est plus probable que les métaux s'engagent dans des liaisons ioniques plutôt que covalentes.
En plus d'être électriquement et thermiquement conducteurs, les métaux sont également ductiles et malléables. Ils peuvent être étirés en fil ou moulés dans des formes sans perdre leur intégrité structurelle. Deux des métaux les plus conducteurs d'électricité sont le cuivre et l'argent, que les gens utilisent dans le fil. Les métaux ont également des points de fusion élevés et des densités élevées, ainsi qu'un éclat métallique. Chaque métal a une couleur différente qui apparaît lorsque le métal est exposé à la lumière. Certains sont plus réfléchissants que d'autres.
