Selon l'entrée trichlorure de bore (BCl3) sur WebElements, la forme de BCl3 est trigonale planaire, ce qui signifie que les angles de liaison sont tous de 120 degrés. Le bore forme les mêmes types de liaisons avec le chlore comme il le fait avec les autres halogènes, le trichlorure de bore a donc la même structure moléculaire et les mêmes angles de liaison que les autres fluorures de bore.
La meilleure méthode pour déterminer les angles de liaison de molécules simples consiste à considérer la théorie de la répulsion des paires d'électrons de Valence-Shell (VSEPR). Cette théorie est basée sur la répulsion électrique de charges similaires et suppose que l'état d'énergie le plus bas pour une molécule étale les paires d'électrons de sorte qu'il y ait une répulsion minimale entre les paires d'électrons. BCl3 a trois paires d'électrons sur l'atome central (bore), donc la forme qui minimise la répulsion entre ces paires d'électrons est un triangle équilatéral.
Afin d'utiliser VSEPR pour déterminer les angles de liaison d'autres molécules, il est important de dessiner d'abord la structure de Lewis de la molécule. Pour dessiner la structure de Lewis, il faut déterminer combien d'électrons de valence les atomes ont, puis dessiner ces électrons sous forme de points autour de l'extérieur de la molécule. Dans le cas du bore, il y aurait trois électrons simples, et pour le chlore, il y aurait trois paires d'électrons et un seul électron. D'après la structure de Lewis de BCl3, il est clair qu'il y a trois paires d'électrons formées entre l'atome de bore et chacun des trois atomes de chlore. Une fois déterminé le nombre de paires d'électrons autour de l'atome central, le reste de VSEPR peut être appliqué.
