Quelle est la structure de Lewis de KrF2 ?

Le difluorure de krypton, ou KrF₂, a la structure de Lewis d'un atome de krypton avec 3 paires isolées, liées de manière simple à deux atomes de fluor, chacun contenant également 3 paires isolées. Le krypton a 8 électrons de valence, tandis que le fluor contient 7 électrons de valence.

Une paire isolée est une paire d'électrons de valence non partagée avec d'autres atomes. Les liaisons simples entre l'atome de krypton et les atomes de fluor laissent l'atome de krypton avec 6 électrons de valence, ainsi que pour chaque atome de fluor. Le difluorure de krypton a été le premier composé du krypton découvert et est un solide incolore et volatil ainsi qu'une molécule linéaire. Ce composé est très réactif avec les acides de Lewis forts - des substances qui acceptent les électrons d'autres espèces chimiques - pour former des sels de KrF⁺et Kr₂F_{3⁺ cations.}