La molarité de l'acide acétique glacial est de 17,5M, selon Salt Lake Metals. Étant donné que la molarité de tout élément est déterminée par le nombre de moles dans 1 dm3, sa molarité est calculée en déterminant son densité et poids moléculaire.
L'acide acétique a une densité de 1,05 g/ml et un poids moléculaire de 60 g/mol. Par conséquent, dans 1000 ml, il existe 17,5 moles. Convertunits.com note que le poids de formule de l'acide acétique CH3COOH (C2H4O2) est de 60 grammes dans une mole. Une solution molaire est obtenue en combinant un litre d'eau avec une mole d'acide acétique.
Ainsi, nous obtenons cette formule 1M=1mole/1 litre.
L'acide acétique glacial est un liquide incolore avec une odeur piquante. Il est soluble dans l'éthanol, l'eau, l'éther éthylique et le glycérol, mais insoluble dans le sulfure de carbone. En raison de ces composants, il est utilisé dans la fabrication d'anhydride acétique, d'acétate de vinyle, d'éthylcellulose et d'ester acétique.
