Une solution insaturée contient moins que le maximum de matière soluble, tandis qu'une solution saturée contient toute la matière qu'elle est capable de dissoudre dans son état actuel, l'excès de matière restant non dissous. Une solution sursaturée contient plus de solvant qu'elle ne pourrait le faire dans des circonstances normales.
Une solution insaturée n'a pas d'excès de matière ou de solvant dans le liquide. Les solutions non saturées ont le potentiel de dissoudre efficacement plus de matière avant d'atteindre le point de saturation complète.
Une solution saturée est aussi saturée que possible dans des conditions normales. Cela signifie que la température de la solution, la force qui lui est appliquée et toutes les autres variables sont neutres et dans les plages normales. Une solution saturée est incapable de dissoudre ou d'absorber tout autre solvant, et tout solvant ajouté après ce point de saturation reste entier, flottant généralement au fond du récipient de la solution.
Les solutions sursaturées ne sont pas possibles dans des circonstances normales et non modifiées. Afin de sursaturer une solution, la température peut être augmentée, ce qui permet de dissoudre plus de solvant dans la solution. Alternativement, une pression élevée peut créer une solution sursaturée. La troisième façon de produire une solution sursaturée consiste à modifier le volume, par exemple par évaporation.
