La principale caractéristique qui définit les métaux est que les électrons circulent relativement librement entre les atomes dans tout objet composé de deux atomes de métal ou plus, tandis que les électrons autour des non-métaux sont plus étroitement liés à leurs noyaux respectifs ou au sein de liaisons chimiques individuelles.< /strong> Cela se traduit par d'autres caractéristiques importantes du métal, en particulier leur conductivité thermique et électrique élevée. Une grande majorité des éléments connus sont des métaux.
Les métaux ont plusieurs autres caractéristiques communes qui les distinguent des non-métaux, mais peu sont universels. Presque tous les métaux sont solides à température ambiante, mais un grand nombre de non-métaux sont gazeux. Les métaux purs ont tendance à avoir un éclat ou un lustre, mais les non-métaux ont tendance à avoir une apparence terne. Ils ont tendance à avoir des densités relativement élevées. Ils ont également tendance à être malléables et ductiles, ce qui signifie qu'ils peuvent être martelés et étirés en fils. Cependant, les non-métaux solides ont tendance à être durs et cassants.
Les métaux perdent facilement des électrons et se corrodent souvent facilement. Les oxydes de métaux ont tendance à être basiques, mais les oxydes de non-métaux ont tendance à être acides. Contrairement à l'électricité et à la chaleur, les non-métaux conduisent mieux la lumière que les métaux, et les fines feuilles de métal sont généralement opaques tandis que les fines feuilles de non-métaux sont généralement translucides ou même transparentes.
