Le bromure de sodium, le bromure de potassium, le chlorure de sodium, le fluorure de sodium, l'iodure de potassium, le chlorure de potassium, le chlorure de calcium, l'oxyde de potassium et l'oxyde de magnésium sont tous des composés avec des liaisons ioniques. Les composés ioniques sont constitués d'un métal lié à un non-métal.
Les liaisons ioniques résultent du transfert d'électrons d'un métal à un non-métal. Les métaux ont tendance à perdre des électrons, car ils n'en ont que quelques-uns dans la couche externe. Les non-métaux, qui n'ont besoin que d'un ou deux électrons pour remplir la couche externe, ont tendance à gagner des électrons. L'affinité électronique, l'énergie dégagée lorsqu'un atome gagne des électrons, est équilibrée avec l'énergie nécessaire pour déplacer un électron d'un atome neutre, connue sous le nom de potentiel d'ionisation, pour former un composé ionique stable.
Les composés qui contiennent des liaisons ioniques sont généralement des solides avec des points de fusion et d'ébullition élevés qui conduisent l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous. Ils servent généralement d'isolants à l'état solide, et sont très durs et cassants. Les composés ioniques forment des structures cristallines, un arrangement qui minimise les répulsions et maximise les attractions autour de chaque ion. Lorsqu'ils sont écrasés, les ions de charge similaire sont poussés ensemble et la répulsion électrostatique sépare le cristal. Les composés ioniques se dissolvent plus facilement dans l'eau ou d'autres solvants polaires et ont tendance à ne pas se dissoudre dans les solvants non polaires, tels que l'essence.
