L'eau a une faible pression de vapeur en raison des fortes forces intermoléculaires entre ses molécules. Le type de liaison chimique entre les molécules d'eau est appelé liaison hydrogène.
L'eau est la molécule la plus présente sur Terre, comprenant environ 70 % des océans de la planète et environ 65 % du corps humain. L'eau existe dans la nature sous trois états différents : solide sous forme de glace, liquide sous forme d'eau et gazeuse sous forme de vapeur. Cette caractéristique est due aux propriétés uniques de l'eau en termes de points d'ébullition et de congélation, de viscosité, de cohésion, de tension superficielle, de chaleur de vaporisation et de pression de vapeur.
Au niveau atomique, une molécule d'eau est composée de deux atomes d'hydrogène liés de manière covalente à un atome d'oxygène. Lorsqu'une molécule d'eau chimique se combine avec une autre molécule d'eau, une force intermoléculaire par liaison hydrogène est produite entre les deux molécules. Ce type de liaison est le plus fort parmi toutes les formes de forces intermoléculaires.
En état d'équilibre, la pression de vapeur correspond à la pression exercée par une vapeur sur le liquide dont elle s'est évaporée. La pression de vapeur forme une corrélation indirecte avec les forces intermoléculaires, où des forces croissantes entraînent une augmentation de la pression de vapeur et des forces décroissantes entraînent une réduction de la pression de vapeur. Les puissantes liaisons hydrogène entre les molécules d'eau induisent une très faible pression de vapeur, qui n'est que de 0,03 atmosphère à 77 degrés Fahrenheit.
