La principale différence entre le carbone 12 et le carbone 14 est le nombre de neutrons présents dans chaque composé. Le carbone-12 a six neutrons, tandis que le carbone-14 en a huit, explique About.com. Le nombre différent de neutrons est responsable de nombreuses différences entre les deux composés.
Le carbone-12 est un isotope stable. Le carbone 14 n'est pas stable et subit une désintégration radioactive. Il s'agit d'un processus naturel pour les isotopes instables. La désintégration radioactive de cet isotope est utile pour déterminer l'âge d'objets qui existent depuis des milliers d'années. Le carbone-14 est un outil utile pour les archéologues en raison de sa demi-vie stable de 5720 ans. Le carbone 14 est plus lourd que le carbone 12 car il contient plus de neutrons, bien que les deux isotopes aient le même numéro atomique car ils ont le même nombre de protons. Étant donné que le carbone 12 et le carbone 14 ont un nombre différent de neutrons, leurs poids atomiques ne sont pas les mêmes. Un atome neutre de carbone-14 ou de carbone-13 aurait six neutrons. Le carbone 12 est le plus abondant des deux isotopes et se trouve dans la croûte terrestre, tandis que le carbone 14 est rare. Le carbone-12 est la norme utilisée par les scientifiques pour mesurer les poids atomiques. À l'origine, l'oxygène était la norme pour mesurer le poids atomique des éléments. Les scientifiques Martin Kamen et Sam Ruben sont responsables de la découverte du carbone-14 en 1940.
