Le silicium a une configuration électronique de 1s2 2s2 2p6 3s2 3p< sup>2. En utilisant la notation des gaz rares, la configuration électronique du silicium peut être notée Ne 3s2 3p2.
Dans le tableau périodique des éléments, le silicium est représenté par le symbole chimique Si, le numéro atomique 14 et la masse atomique relative de 28,085. Il contient 14 protons et 14 électrons, son isotope le plus abondant contenant 14 neutrons.
La configuration électronique d'un atome, qui est l'unité fondamentale d'un élément, illustre le nombre d'électrons trouvés sur chaque couche orbitale et sous-couche d'un atome neutre. Les quatre types d'orbitales sont étiquetés s, p, d et f. Les sous-couches qui correspondent à ces orbitales peuvent contenir jusqu'à deux électrons pour la sous-couche s, six électrons pour la sous-couche p, 10 électrons pour la sous-couche d et 14 électrons pour la sous-couche f. En affectant des électrons à des orbitales spécifiques, les électrons doivent d'abord remplir les principaux niveaux d'énergie avant de passer au suivant.
Le silicium contient 14 électrons répartis sur cinq niveaux d'énergie. Les orbitales 1s, 2s, 2p et 3s sont remplies en premier de 2, 2, 6 et 2 électrons, respectivement. Les deux électrons restants sont placés dans l'orbitale 3p. Parfois, la notation des gaz rares est utilisée pour représenter la configuration électronique, fournissant une méthode de raccourci pour écrire la distribution des électrons dans un atome.
