L'enthalpie d'hydratation est le changement d'enthalpie lorsqu'un ion est dissous dans l'eau jusqu'à une dilution infinie. L'enthalpie est un terme thermodynamique pour l'énergie interne d'un système plus le produit de la pression et de la volume du système. L'enthalpie d'hydratation est toujours négative.
Les solutions sont des mélanges homogènes, ce qui signifie que les matériaux qui composent le mélange sont répartis uniformément. La dissolution est une interaction entre les molécules de deux substances différentes qui se traduit par un mélange homogène. Lorsqu'un autre matériau est dissous dans l'eau, cela s'appelle hydratation.
La dissolution peut dégager ou absorber de l'énergie. Lorsque l'eau est impliquée, de l'énergie est toujours dégagée, ce qui entraîne un changement négatif d'enthalpie et une solution plus chaude que l'eau d'origine. La dilution infinie signifie que l'ajout de plus d'eau n'entraînera pas plus de changements d'énergie.
