Toutes les réactions exergoniques libèrent de l'énergie où l'état final a toujours moins d'énergie libre que l'état initial. Les réactions exergoniques ont généralement des énergies d'activation, qu'elles doivent d'abord remplir pour que la réaction soit effectuée.< /p>
Le changement d'énergie libre dans une réaction exergonique a toujours un signe négatif, indiquant qu'il y a une libération nette d'énergie et que la réaction est spontanée. Les processus isothermes et isobares utilisent l'énergie libre de Gibb, tandis que les processus isothermes et isovolumétriques utilisent l'énergie libre de Helmholtz. La libération d'énergie libre dans une réaction exergonique est indiquée en utilisant un terme delta-G ou delta-H pour les énergies libres de Gibb et Helmholtz respectivement. Cette valeur delta est égale à l'énergie libre finale moins l'énergie libre initiale des réactifs et des produits. Parce que l'énergie finale est inférieure à l'énergie initiale dans une réaction exergonique, cette valeur delta est négative.
La spontanéité des réactions exergoniques ne dit rien sur la vitesse de réaction. De nombreuses réactions exergoniques se déroulent à une vitesse lente et inobservable à moins qu'un catalyseur ne soit ajouté. Les catalyseurs courants qui accélèrent les réactions exergoniques biochimiques comprennent les enzymes. La respiration cellulaire, où les nutriments sont convertis en adénosine triphosphate, est une réaction exergonique assistée par des enzymes.
