La formule de la chaleur de vaporisation est q = mx ?Hv, où "q" est l'énergie thermique, "m" est la masse et "?Hv" est la chaleur de vaporisation. Cela représente l'énergie nécessaire chauffer un liquide à l'état gazeux.
Par exemple, l'énergie thermique nécessaire pour transformer 25 grammes d'eau en vapeur (état gazeux) est : 25 grammes x 2 257 joules/gramme ou 56 425 joules. Le 2257 J/g est une valeur prédéterminée pour la chaleur de vaporisation de l'eau.
Une application pratique de la chaleur de vaporisation est lorsqu'une goutte d'alcool à brûler appliquée sur la main s'évapore. La main est froide car elle fournit l'énergie nécessaire pour que les molécules liquides volatiles se libèrent en gaz.
