L'élément chimique de la deuxième période avec le plus grand rayon atomique est le lithium, qui est suivi du béryllium, du bore, du carbone et de l'azote. Les éléments avec le plus petit rayon atomique dans cette période sont le néon, le fluor et l'oxygène, respectivement.
À chaque période, le rayon atomique diminue de gauche à droite dans le tableau périodique. C'est parce que chaque élément de gauche à droite dans la période a un proton de plus dans son noyau. L'augmentation du nombre de protons entraîne une charge plus positive dans le noyau, ce qui l'amène à attirer plus fortement les électrons de l'atome. Cela les attire vers le noyau et diminue le rayon de l'atome.
