Selon Boundless, les solutions doivent contenir une grande quantité d'ions pour conduire l'électricité. Les sels, les acides ou les bases, s'ils sont dissous dans un solvant tel que l'eau, libèrent des ions et forment une solution d'électrolyte .
Les solutions sans électrolyte sont incapables de conduire l'électricité en raison des liaisons du soluté étant covalentes au lieu d'ioniques. Les électrolytes sont classés en deux groupes : forts ou faibles. Si un composé électrolytique ne se dissout pas entièrement dans une solution, il ne libère qu'une petite quantité d'ions, ce qui entraîne une mauvaise conductivité et la rend faible. Les électrolytes forts, en comparaison, libèrent toutes leurs liaisons ioniques lorsqu'ils sont dissous.
