Une base conjuguée est une substance qui se forme à la suite de la perte d'un ion hydrogène par un acide. Ces bases sont une partie essentielle de la théorie acide-base de Brønsted, qui stipule que toutes les relations acide-base impliquent le transfert d'un ion hydrogène ou d'un proton.
Une base conjuguée accepte le proton que l'acide a perdu. Les bases peuvent être faibles ou fortes, selon l'acide. Si un acide est fort, alors sa base conjuguée est faible et vice versa. Plus l'un de ces objets est fort, plus l'autre est faible. Un concept supplémentaire dans la relation entre l'acide et les bases est qu'une base conjuguée est toujours associée à un acide conjugué.
Une base conjuguée peut être repérée dans une réaction chimique par sa charge négative. Cette charge est due à la perte de l'ion hydrogène, qui porte une charge positive. Un exemple de ceci est l'acide nitrique (HNO3) qui devient le nitrate de base conjugué (NO3).
Quelle que soit la force ou la faiblesse de la base conjuguée et d'autres éléments au sein d'une réaction, l'eau agit comme une force d'atténuation qui limite la force des acides et des bases. Par exemple, l'eau peut capter un ion hydrogène et devenir de l'hydronium.
