Contrairement aux gaz, les solides et les liquides sont tous deux constitués de particules qui sont proches les unes des autres et ne sont pas facilement comprimées. En raison de cet espace libre limité entre les particules, les solides et les liquides sont appelés phases condensées.< /p>
Les solides et les liquides sont deux des trois phases principales de la matière, l'autre étant les gaz. Les trois phases peuvent être composées d'ions, d'atomes ou de molécules, mais elles se distinguent les unes des autres par la disposition de leurs particules et leur comportement.
Bien qu'il n'y ait pas beaucoup d'espace entre les particules d'un liquide, elles peuvent glisser les unes sur les autres, permettant aux liquides de s'écouler et de prendre la forme de leurs contenants. Les solides diffèrent en ce qu'ils ne s'écoulent pas facilement car leurs particules sont fixées dans un volume et une forme rigides. La différence dans la disposition des particules de solides et de liquides est liée à leur énergie cinétique. L'ajout de chaleur à un solide peut augmenter son énergie cinétique et changer sa phase en un liquide.
Les particules de gaz ont beaucoup d'espace entre elles, ce qui rend les gaz facilement compressibles. Les particules sont capables de se croiser et de s'écouler facilement. Un gaz à l'intérieur d'un conteneur prend naturellement à la fois le volume et la forme de ce conteneur.
