La loi périodique, également connue sous le nom de loi de Mendeleev, est le concept selon lequel les propriétés chimiques et physiques des éléments sont basées sur le poids atomique d'un élément lorsqu'il est organisé par numéro atomique périodique croissant. La loi périodique a d'abord été développée en 1869, lorsque Dimitri Mendeleev et Lothar Meyer ont chacun développé leur propre tableau périodique et ont remarqué des similitudes dans des éléments de masses atomiques comparables. Les deux hommes ont organisé les éléments par leurs masses et ont remarqué que certaines propriétés se reproduisaient périodiquement.
Mendeleev a organisé son tableau périodique en répertoriant les éléments ayant des caractéristiques similaires dans des colonnes appelées groupes. Il a laissé des espaces vides pour les éléments qui n'avaient pas encore été découverts, tels que le scandium, le gallium, le technétium et le germanium. Les gaz nobles ont également été exclus de la table de Mendeleev car ils n'avaient pas encore été découverts. Meyer a également organisé son graphique en fonction de la masse atomique, mais a basé sa loi périodique sur le volume molaire des éléments, qui est la masse atomique divisée par la densité. Le tableau de Mendeleev, cependant, est toujours considéré comme remarquable en raison de la précision des masses atomiques des éléments.
Mendeleev a supposé que le poids atomique était inexact, ce qui était sa principale raison pour ne pas organiser son tableau périodique en augmentant le poids atomique. En 1913, Henry Moseley a émis l'hypothèse que les propriétés des éléments étaient basées sur sa charge nucléaire, et non sur son poids nucléaire. Il a radiographié les éléments et a utilisé la formule suivante pour confirmer ses soupçons : V = A(Z-b)2.
(V est égal à la fréquence des rayons X. Z est le numéro atomique, et A et b sont des constantes.) Après son expérience, Moseley a révisé la loi périodique pour déclarer ce qui suit : "Des propriétés similaires se reproduisent périodiquement lorsque les éléments sont disposés selon à l'augmentation du numéro atomique."
