L'osmolarité, plus communément appelée concentration osmotique, est la mesure de la concentration d'un soluté. Cette unité de cette mesure s'écrit comme le nombre d'osmoles du soluté, la substance dissoute d'un solution, par litre de solution.
Les osmoles sont une unité de mesure non standard du nombre de moles de soluté qui agissent pour maintenir une pression osmotique stable dans la solution. Une pression osmotique stable signifie que le solvant d'une solution n'est pas absorbé ou expulsé des cellules ou d'autres membranes semi-perméables. Par exemple, une solution de chlorure de sodium dans l'eau donne un certain nombre de moles de sel, mais double le nombre d'osmoles de sel. Cela est dû au fait que le sel se divise en deux ions en présence d'eau, créant le double du nombre de particules.
