L'équation PV = nRT est appelée loi des gaz parfaits. Il indique que la pression multipliée par le volume est égale au nombre de moles de molécules de gaz multiplié par la température multipliée par la constante des gaz parfaits. Par convention, la pression est convertie en atmosphères (atm), le volume en litres (L) et la température en degrés Kelvin (K).
Chem Guide explique qu'en réorganisant l'équation, les unités de la constante des gaz parfaits R sont L x atm /moles x K, et la valeur de R est de 0,082057 L atm /(mol K). Dans d'autres systèmes d'unités, en particulier SI, les unités de R sont des Joules /(mol K), et sa valeur est de 8,314.
À température et pression standard, soit 1 atmosphère et 273 K, 1 mole de gaz occupe 22,4 litres. L'équation prédit avec précision le comportement des gaz réels dans une gamme de pressions et de températures. Dans des conditions extrêmes, cependant, les gaz réels s'écartent du comportement idéal. À basse température ou à haute pression, par exemple, les molécules de gaz n'entrent pas en collision élastique mais s'agglutinent plutôt pour former des gouttelettes liquides.
