Les chimistes calculent la normalité d'une solution en divisant le poids équivalent en grammes du soluté par le volume de la solution en litres, explique About.com. Ils calculent le poids équivalent en divisant le poids moléculaire par le nombre de charges positives ou négatives que la substance fournit par dissolution.
About.com indique que la normalité est la seule concentration dépendante de la réaction. Pour les acides qui donnent une mole d'atomes d'hydrogène par mole de composé, comme l'acide chlorhydrique, la molarité et la normalité de l'acide restent les mêmes. Avec d'autres composés, tels que l'acide sulfurique, l'acide fournit deux moles d'atomes d'hydrogène par mole de composé dissous, de sorte que la normalité de l'hydrogène est le double de la molarité. Cependant, si le chimiste étudie la précipitation des sulfates, l'acide sulfurique n'est que 1 normal pour les ions sulfate. Il ne fournit qu'une mole d'ions SO4- par mole de H2SO4 dissous dans la solution.
Le domaine médical utilise le terme solution saline normale pour décrire une solution de chlorure de sodium dans l'eau. Cependant, cette solution contient 9 % en poids de chlorure de sodium, soit environ 0,154 M de NaCl. Le chlorure de sodium étant une solution ionique, il se dissocie complètement en ions Na+ et ions Cl-, fournissant une mole de sodium par mole de chlorure de sodium. Du point de vue du chimiste, cette solution est du chlorure de sodium 0,154 N pour l'ion sodium ou chlorure.
