Un exemple de la loi des proportions multiples est le monoxyde de carbone et le dioxyde de carbone. Le carbone se combine avec l'oxygène dans des proportions différentes pour former deux oxydes différents. Le rapport des poids fixes de carbone qui se combine avec l'oxygène dans les deux oxydes est un nombre entier simple.
Un autre exemple est la formation d'eau et de peroxyde d'hydrogène, ou H2O et H2O2 respectivement. Le poids d'hydrogène qui se combine avec l'oxygène pour former ces deux composés a un rapport simple. La loi des proportions multiples est également observée dans la formation de deux oxydes d'azote, à savoir NO et NO2. La loi des proportions multiples a été formulée par John Dalton en 1804. Elle est considérée comme une loi très importante en chimie car elle détermine la manière dont les éléments se combinent pour former des composés.
