Les matériaux contenant des métaux tels que le cuivre, l'aluminium, l'or et l'argent sont constitués de liaisons métalliques, tandis que les matériaux contenant des métaux de transition tels que le fer et le nickel sont composés à la fois de liaisons covalentes et de liaisons métalliques.
Les liaisons métalliques sont de fortes attractions électrostatiques qui lient les atomes métalliques. Comme les métaux ont une faible énergie d'ionisation, les électrons peuvent se déplacer librement. Par conséquent, dans une liaison métallique, il existe une mer d'électrons de valence délocalisés entourant les noyaux atomiques positifs. Ces électrons sont attirés vers les noyaux atomiques chargés positivement formant un réseau métallique. En raison de cet arrangement, les métaux ont des propriétés uniques telles que l'éclat métallique brillant, la conductivité électrique et thermique, la malléabilité, la ductilité, la résistance à la traction élevée, la dureté et l'opacité. De plus, étant donné que la force des liaisons métalliques est intermédiaire à celle des liaisons ioniques et des liaisons covalentes, les métaux ont des points de fusion et des points d'ébullition situés entre ceux des composés ioniques et covalents. La faible volatilité et la haute densité des métaux peuvent également être attribuées aux fortes forces d'attraction. Le zinc, le cadmium et le mercure, qui sont des métaux du groupe 7, sont considérés comme des exceptions à ces dispositions. Les obligations métalliques sont des obligations non directionnelles. Ces liaisons sont également faibles en raison de l'attraction simultanée des électrons de valence vers un grand nombre de noyaux atomiques.
